Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный. Приведите уравнения токообразующих реакций и электродных процессов.

Решение: Чтобы цинк был в схеме анодом, необходимо, чтобы стандартный потенциал второго электрода был больше, чем стандартный потенциал цинка. B Zn Zn 0,763 / 2     B Ag Ag 0,80 /      ( ) ( ) 2     Zn Zn Ag Ag На электродах протекают следующие процессы    2 A: Zn 2e Zn K Ag  e  Ag

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный. Приведите уравнения токообразующих реакций и электродных процессов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В каком объеме 0,1 М водного раствора Na2CO3 содержится 5,3 г соды?
  2. Характеристика элемента с порядковым номером 11. Определите число электронов со значением n = 3.
  3. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?
  4. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений: а) Fe3+ + 2H2O → Fe(OH)2 + + 2H+ б) CO3 2– + H2O → HCO3 – + OH– в) NH4 + + H2O → NH4OH + H
  5. Какой объем кислорода потребуется для окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) (при н.у.)?
  6. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты.
  7. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: Ba(OH)2, Zn(OH)2, FeCl3, H3PO4?
  8. Рассчитайте молекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду равна 35,5.
  9. Вычислите, какой объем газа займут 40 м3 газа, взятого при н.у., если температура газа станет равной 36ºС, а давление 10 атм.
  10. На восстановление 9,2 г металла из его оксида израсходовалось 3,36 л водорода, взятого при н.у.