Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом.

🎓 Заказ №: 22182
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов.

Решение: Чтобы олово в гальваническом элементе было анодом, необходимо, чтобы стандартный потенциал второго электрода был больше, чем стандартный потенциал олова. Например, в качестве катода можно взять серебро B Sn Sn 0,136 / 2     B Ag Ag 0,80 /      Схема данного гальванического элемента A( )Sn Sn Ag Ag( )K

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей ( указаны в табл.10.
  2. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) равна 4,1∙10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,1 и 0,05 моль/л.
  3. Вычислите pH 3,12 %-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты (r = 1,015 г/см3 ) при a = 1.
  4. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства 63 подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А.
  5. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: KMnO4 + NaNО2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + Н2O
  6. Исходя из строения атомов, указать, какие из перечисленных ниже ионов могут играть роль восстановителей и почему: Ag+ , Fe2+ , Cl- , Al3+ , S 2- , N +5 .
  7. Составить схему электролиза расплава и водного раствора солей К2SO4 и PbCl2 на инертных электродах
  8. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: а) 70 30 Zn(p,n); б) 51 23 V(α,n); в) 56 26 Fe (D,?) 57 27 Со, напишите их полные уравнения.
  9. При 100 °С некоторая реакция заканчивается за 10 мин.
  10. Вычислите ∆Н0 х.р., ∆S 0 х.р. и ∆G 0 Т реакции, протекающей по уравнению Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2O(г).