Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды; — напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций; — рассчитайте значения электродных потенциалов при заданных условиях; — рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции; — сравните полноту протекания токообразующей реакции в гальванических элементах.

🎓 Заказ №: 22214

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды; — напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций; — рассчитайте значения электродных потенциалов при заданных условиях; — рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции; — сравните полноту протекания токообразующей реакции в гальванических элементах.

Решение: Стандартные электродные потенциалы данных электродов имеют следующие значения В Fe Fe 0,44 / 2     В Zn Zn 0,763 / 2     В H H 0 2 2 /     Используя данные электроды, можно составить три гальванических элемента. 1. A( ) Fe | Fe || 2H | H2 ,Pt( )K 2     Записываем уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде    2 A: Fe 2e Fe 2 2 2 K : H  e  H  Записываем уравнение токообразующей реакций. 2 2 Fe  2H  Fe  H   Потенциал электрода согласно уравнению Нернста равен lg ( ) 2,3 / /          n Me Me Me Me CM Me n F R T n n    где:    Me Me n /  стандартный электродный потенциал, В; R универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль∙K); T  абсолютная температура, K;   ( ) n CM Me молярная концентрация ионов металла, моль/л; n  число электронов, принимающих участие в электродном процессе; F постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль. Рассчитываем значения электродных потенциалов по уравнению Нернста                   lg0,01 2 96500 2,3 8,314 (273 18) lg ( ) 0,44 2,3 2 / / 2 2 C Fe n F R T Fe Fe Fe Fe M     0,498 В                  lg0,1 2 96500 2,3 8,314 (273 18) lg ( ) 0 2,3 2 2 2 / 2 / C H n F R T H H H H M     0,029 В Рассчитываем значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции. E В H H Fe Fe 0,029 ( 0,498) 0,469 2 / / 2 2           G   nF E  2965000,469  90517 Дж Находим константу равновесия 2,3 8,314 (273 18) 16 2 96500 0,469 2,3 10 10 1,8510      RT nFE K

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn(NO3)2
2. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MnCl2
3. Сколько мл 2,0 н раствора гидроксида натрия надо добавить к 550,0 мл воды, чтобы получить 0,5 М раствор?
4. Определите, как изменяется скорость прямой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 при увеличении давления в 2 раза и повышении температуры на 50°, если температурный коэффициент γ = 2 .
5. А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента. В) Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора указанной соли.
6. Определите класс и назовите соединения. CaHPO4, MgCO3, ZnO, CrOHNO3, SeO2, MgO, H2SiO3, HNO2, Ca(OH)2, KOH.
7. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? СоСтавьте молекулярные и ионные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
8. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. NaNO2
9. Получите всеми возможными способами следующие вещества: Ca(HCO3)2, Na2CO3, KCl, H2SO4, Fe(OH)2. Назовите их, составьте структур-ные формулы. Уравнения реакций приведите в молекулярном и ионном виде.
10. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г.