Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода).

🎓 Заказ №: 22203
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования  H f ,298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

Решение: Записываем уравнение реакции 6 6( ) 5 2( ) 6 2( ) 3 2 ( )

Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования  H f ,298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите все возможные значения валентности и степени окисления для следующих двух химических элементов: V и Te.
  2. При электролизе 40 моль воды получилось 620 г кислорода.
  3. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 25 и 33.
  4. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8)
  5. Расчетным методом определите тип химической связи между следующими двумя атомами: K и Cl.
  6. Определите степень окисления каждого элемента в составе следующей молекулы: NaClO4.
  7. Для каких солей гидролиз проходит ступенями?
  8. Укажите класс (оксид, кислота, основание) и химический характер (основной, амфотерный, кислотный) каждого из следующих двух химических соединений: SiO2, Al(OH)3.
  9. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора объема V с заданной молярной концентрацией эквивалентов Сн., согласно заданию
  10. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).