Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: CuSO4 и MgS.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: CuSO4 и MgS. Укажите рН среды.

Решение: 101 Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Сульфат меди (II) CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз сульфата меди (II) обусловлен катионами Cu2+, связывающими гидроксид-анионы с образованием CuOH+ . Образование молекул Cu(OH)2 не происходит, так как ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме    Cu  H2O  CuOH  H

Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: CuSO4 и MgS. Укажите рН среды.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: CuSO4 и MgS. Укажите рН среды.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите G о 298 для следующих реакций: а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г) б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
  2. В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найдите: а) температуру кристаллизации раствора; б) температуру кипения раствора.
  3. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям, и объясните знак изменения энтропии: а) 2SО2(г)+О2(г) =2SО3(г); б) 2НСl(г)=Н2(г)+Сl2(г); в) 2СО2(г) =2СО(г) + О2(г).
  4. Константа равновесия гомогенной системы 2 2 3 N  3H  2NH при некоторой температуре равна 0,2.
  5. Вычислите 0 G298 реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: PbO2(к)  2Zn(к)  2ZnО(к)  Pb(к) .
  6. При упаривании 2 % раствора хлорида натрия массой 660 г получен новый раствор массой 270 г.
  7. Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра l = 4 ∙ 10-8 м, определите, сколько коллоидных частиц может получиться из 1 ∙ 10-4 кг серебра.
  8. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества, выделилось 2 г кадмия.
  9. Вода взболтана с бензольным раствором амилового спирта.
  10. Вычислить γ реакции, если константа скорости ее при 120 °С составляет 5,88·10-4 , а при температуре 170 °С равна 6,7·10-2 ?