Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) I2 + HNO3 → НIO3 +NO + Н2О; 2) НCl + КМnО4 → КCl + МnCl2 + Cl2 + Н2О; 3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) I2 + HNO3 → НIO3 +NO + Н2О; 2) НCl + КМnО4 → КCl + МnCl2 + Cl2 + Н2О; 3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.

Решение: 1) I HNO HIO N O H2O 5 2 3 5 3 0 2       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления йода повышается от 0 до +5, степень окисления азота понижается от +5 до +2. 0 5 2 10 2  I e  I 3 5 2 3   N e  N 10 3I 2 10HNO3  6HIO3 10NO  H2O В левой части 10 атомов водорода, в правой части 8 атомов водорода. Для уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 2 3I 2 10HNO3  6HIO3 10NO  2H2O 2) H Cl KMnO KCl MnCl Cl H2O 0 2 2 7 2 4 1         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части хлора повышается от -1 до 0. 7 2 5   Mn e  Mn 2 1 0 2Cl 2e  2Cl  5 10HCl  2KMnO4  KCl  2MnCl2  5Cl2  H2O В левой части 2 атома калия, в правой части 1 атом калия. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 2.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфата калия и сульфата алюминия; б) соляной кислоты и сульфида натрия; в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты.
3. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40 % раствора H2SO4 с цинком?
4. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H2O(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.
5. Вычислить  H298 образования этана (C2H6), исходя из реакций: 1. 7 / 2 2 3 , 1429 . 2 6( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 1 С H г  O г  CO г  H O г H    кДж 2. , 394,0 . ( ) 2( ) 2( ) 2 С тв O г  CO г H    кДж 3. 1/ 2 , 242,0 . 2( ) 2( ) 2 ( ) 3 H г  O г  H O г H    кДж Ответ: H (C H ) 85 кДж/ моль
6. Сера сгорает в закиси азота по реакции 2 2 . S(к)  N2O(г)  N2(г)  SO2(г).
7. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы ?
8. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98·10-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2·10-3 кг его сульфида.
9. В каком количестве воды следует растворить 46 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104ºС.
10. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота.