Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида алюминия; гидроксида олова (II).

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида алюминия; гидроксида олова (II).

Решение: Вещества, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. Al(OH) 3  3HCl  AlCl3  3H2O ( ) [ ( ) ]

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида алюминия; гидроксида олова (II).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнения электронного баланса и на их основании расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) MnSO4  PbO2  HNO3  HMnO4  Pb(NO3 ) 2  PbSO4  H2O б) NH3 O2  NO  H2O
  2. При 509 ºС константа скорости прямой реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равна 0,16, а обратной – 0,0047.
  3. Как называются вещества, способные диссоциировать в водных растворах на ионы?
  4. Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.
  5. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.
  6. Для пайки оцинкованного железа применяются припои оловянно-свинцовые, содержащие 40 % олова, 1,5 % сурьмы и 58,5 % свинца.
  7. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6][Co(CN)6], K3[Co(CN)6].
  8. Для каких из приведенных молекул и ионов характерны свойства лиганды, а для каких – комплексообразователей: H2O, OH- , F — , NH3, NH4 + , CO, Cr3+ , Ni2+, Сu 2+?
  9. Исходя из строения электронных оболочек атомов и ионов, поясните, какие из них могут играть роль окислителя или восстановителя: а) Zn, б) Au3+, в) Ti3+, г) O2.
  10. Вычислите концентрацию ионов H + по концентрации ионов OH- , равной 5,08·10-5 моль/л.