Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Решение: Na2O оксид натрия NaOH гидроксид натрия Проявляют основной характер, реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли. 355 Na2O + CO2 = Na2CO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O MgO оксид магния Mg(OH)2 гидроксид магния Проявляют основной характер, менее выраженный, чем у оксида и гидроксида натрия, реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли. MgO + NO2 = Mg(NO3)2 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O Al2O3 оксид алюминия Al(OH)3 гидроксид алюминия Проявляют амфотерный характер, реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли. Кроме того, реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя алюминаты. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O SiO2 оксид кремния (IV) H2SiO3 кремниевая кислота Проявляют слабокислотный характер, реагируют со щелочами и оксидами щелочных металлов, образуя соли. С оксидами щелочноземельных металлов реагируют только при нагревании (сплавлении). SiO2 2Na2O Na2 SiO3 t C    H2 SiO3  2NaOH  Na2 SiO3  2H2O

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими ?
  2. Составьте полные и краткие уравнения реакций ионного обмена
  3. Взаимодействие между оксидом азота (I) и раскаленным углем протекает по уравнению 2N2O C CO2  2N2  556,7 кДж.
  4. Напишите физические и химические свойства неметаллов на примере O2 – кислород.
  5. Нaпишитe химичecкую фopмулу ЛC, иcxoдя из paциoнального названия: 2- гидpoкси-N-(4-гидpoксифeнил)-бензaмид.
  6. Напишите уравнения реакций, характеризующихся следующими превращениями
  7. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
  8. Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния
  9. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ?
  10. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.