Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов H2SO3 и Fe(OH)3.

🎓 Заказ №: 22200

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов H2SO3 и Fe(OH)3. Дайте им названия.

Решение: Основных солей на одну меньше, чем ОН– — ионов в основании. Кислых солей на одну меньше, чем ионов Н+ в кислоте. Средних солей – одна. При взаимодействии Fe(OH)3 с H2SO3 можно получить одну среднюю соль, две основных и одну кислую соли: Fe2(SO3)2 – сульфит железа (III),

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить давление пара 15 %-ного водного раствора сахара С12H22O11 при 100 °С.
2. Возможно ли при температуре 100 °С протекание следующей реакции: CH4 = C + 2H2 ?
3. Определите степень окисления атомов в соединениях: P2O3, PH3, H4P2O7, Ca(PO2)2
4. При 0°С давление пара диэтилового эфира (С2H2)2O составляет 184,9 мм рт. ст.
5. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфида калия и хлорида трехвалентного хрома.
6. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?
7. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
8. В каком направлении сместятся равновесия в системах: 1) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Q = 566 кДж 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Q = -180 кДж если а) понизить температуру, б) повысить давление?
9. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?
10. При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = +247,37 кДж?