| 🎓 Заказ №: 22213 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Составьте характеристику ФХМА по плану: 1. Сущность метода фотометрии (видимая область). 2. На каком законе (зависимости) основан метод — привести формулу, графическую зависимость. 3. Применяемое оборудование (название приборов, описать принцип измерения, вспомогательное оборудование) 4. Перечислить достоинства и недостатки метода 5. Применение метода в исследовании окружающей среды 6. Привести конкретный пример или методику измерения (п.5)
Решение: 1. Фотометрический метод анализа основан на избирательном поглощении электромагнитного излучения в видимой области спектра (400-700 нм) анализируемым веществом и служит для исследования строения, идентификации и количественного определения светопоглощающих соединений. 2. В основе фотометрического метода анализа лежат два основных закона. Первый из них — закон Бугера-Ламберта, второй закон — закон Бера. Объединенный закон Бугера-Ламберта-Бера имеет следующую формулировку: Поглощение монохроматического света окрашенным раствором прямо пропорционально концентрации поглощающего свет вещества и толщине слоя раствора, через который он проходит. Закон Бугера-Ламберта-Бера является основным законом светопоглощения и лежит в основе большинства фотометрических методов анализа. Математически он выражается уравнением:
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3 . Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
- При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и О2.
- К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции (табл.3).
- Вычислить температуру замерзания 10 % (по массе) водного раствора серной кислоты, степень диссоциации принять 60 %. Криоскопическая константа воды 1,86°.
- Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °.
- Плотность газообразного вещества по водороду равна 22, чему равна его плотность по воздуху (Мср. = 29 г/моль). Вычислите массу 1 м3 этого газа при нормальных условиях.
- Константа скорости молекулярной реакции первого порядка равна 8·10-3 мин-1 . Вычислите время, за которое начальная концентрация уменьшится на одну четверть.
- Какой объем раствора карбоната натрия (пл. 1,17 г/см3 ) требуется добавить к 5 л раствора (пл. 1,04 г/см3 ), чтобы получить 8 % раствор?
- Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно различить: з) валериановый альдегид и метилэтилкетон. Укажите аналитические сигналы реакций, назовите продукты.
