Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.

🎓 Заказ №: 22227
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O Укажите окислитель и восстановитель.

Решение. Cr2O2 + KClO3 + KOH K2CrO 4 + KCl + … Red Ox 1 Cr2O3  6ē + 10 ОН– = 2 CrO4 2- + 2Н2О 1 — ClO3 + 6ē + 3 Н2О = Cl– + 6 ОН– Cr2O3  10 ОН– + — ClO3 + 3 Н2О = 2 CrO4 2- + 2 Н2О + Cl– + 6 ОН– Cr2O3  4 ОН– + — ClO3 = 2 CrO4 2- + Cl– + 2 Н2О Cr2O3 + 4 KOH + KClO3 = 2 K2CrO4 + KCl + 2 H2O

 Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O Укажите окислитель и восстановитель.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 19 – 0,04 M нитрата калия.
  2. Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .
  3. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).
  4. Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
  5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2
  6. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.
  7. Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu.
  8. Напишите математическое выражение константы нестойкости комплексных ионов, входящих в состав следующих соединений: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; в) K[Cr(NH3)2(NO2)4].
  9. Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную.
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O  KMnO  H SO  K SO    S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O 94.