Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl →AuCl3 + NO + H2O.

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl →AuCl3 + NO + H2O. Рассчитайте эквивалентные массы окислителя и восстановителя для второй реакции.

Решение: FeCO KMnO H SO Fe SO CO Mn SO4 K2 SO4 H2O 2 4 3 2 3 2 4 2 7 3 4 2    ( )         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления железа повышается от +2 до +3, степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 2 3 2 2 2   Fe e  Fe 5 окисление FeCO3 – восстановитель 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 10FeCO3  2KMnO4  H2 SO4 5Fe2 (SO4 ) 3 CO2  2MnSO4  K2 SO4  H2O В левой части 10 атомов углерода, в правой части 1 атом углерода. Для уравнивания ставим перед формулой CO2 коэффифциент 10. 10FeCO3  2KMnO4  H2 SO4 5Fe2 (SO4 ) 3 10CO2  2MnSO4  K2 SO4  H2O В правой части 18 групп SO4 (кислотных остатков серной кислоты), в левой части такая группа одна. Для уравнивания ставим коэффициенты 18 перед формулами H2SO4 и H2O. 10FeCO3  2KMnO4 18H2 SO4  5Fe2 (SO4 ) 3 10CO2  2MnSO4  K2 SO4 18H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В каком направлении сместится равновесие системы 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HCl г O г  Cl г  H O г при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Cl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда ?
2. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.
3. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HBr г O г  H O г  Br г 2) ( ) ( ) ( ) 2 2 H г  S т  H S г.
4. Как изменится скорость прямой реакции: при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза?
5. Произведение растворимости йодида серебра равно 8,5∙10-17.
6. Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты.
7. В растворе и выражения для констант нестойкости комплексных частиц. CoBr3∙4NH3∙2H2O, CoCl3∙4NH3, Co(CN)3∙KCN.
8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
9. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных 8-замещенных хинолина.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: A) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.