Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22177
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Решение: Be H SO Be SO H S H2O 2 4 2 6 2 2 4 0        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части атомов серы понижается с +6 до -2, степень окисления атомов бериллия повышается от 0 до +2. 6 2 8   S e  S 1 восстановление H2SO4 — окислитель 0 2 2  Be e  Be 4 окисление Be – восстановитель 4Be  H2 SO4  4BeSO4  H2 S  H2O 4 молекулы H2SO4 расходуются на образование 4 молекул BeSO4. Ещё 1 молекула H2SO4 необходима для образования 1 молекулы H2S. Ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 5. 4Be  5H2 SO4  4BeSO4  H2 S  H2O Теперь в левой части 10 атомов водорода, в правой части 4 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2S коэффициент 4. 4Be  5H2 SO4  4BeSO4  H2 S  4H2O K MnO K N O H SO Mn SO K N O3 K2 SO4 H2O

 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г).
  2. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем: а) СО2(г) + С(граф) = 2СО(г); б) 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г).
  3. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
  4. Обменные реакции в растворах электролитов а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия
  5. Вычислите начальную скорость А + 2В → С и скорость этой реакции через некоторое время, когда концентрация вещества B уменьшится на 0,1 моль/л.
  6. Какой объем воздуха необходим для сжигания природного газа объемом 2 м 3 (нормальные условия), содержащего метан (90 %), этан (5 %), азот (2 %), оксид углерода (IV) (3 %)? Воздух содержит 21 % кислорода.
  7. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса
  8. Рассчитайте энергию Гиббса, энтальпию, энтропию данного процесса при температуре 298 К.
  9. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Fe HCl
  10. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами.