Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

🎓 Заказ №: 22236

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя потребуется для окисления восстановителя массой 10 г. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Решение: Cu HNO Cu NO N O H2O 2 3 2 2 3 0 5   ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления меди повышается от 0 до +2, степень окисления азота понижается от +5 до +2. 0 2 2  Cu e  Cu 3 окисление Cu – восстановитель 5 2 3   N e  N 2 восстановление HNO3 – окислитель 3Cu  2HNO3  3Cu(NO3 ) 2  2NO  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: CaF2
2. Рассчитайте титр и нормальность NaOH, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 14,5 мл 0,1250 н раствора соляной кислоты.
3. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства;
4. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: Ag2S
5. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
6. Напишите уравнение анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе.
7. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI ↔ H2 + I2 если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/дм3 , а константа равновесия K = 0,02.
8. На титрование 10 мл 0,09150 н раствора KОН израсходовано 12,5 мл раствора НСl. Рассчитайте титр и нормальность раствора НСl.
9. Титр раствора серной кислоты равен 0,004986 г/мл. Cколько граммов серной кислоты содержится в 250 мл раствора.
10. Сколько граммов KОН содержится в 200 мл раствора, если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 24 мл 0,1026 н раствора соляной кислоты