Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ) ; ; ; 0 3 2 2 4 2 4 3 2 a MnO4  MnO SO  SO NO  N     .

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ) ; ; ; 0 3 2 2 4 2 4 3 2 a MnO4  MnO SO  SO NO  N      На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: ) ( ) ; 3 3 2 2 . б Al HNO3 Al NO N H O разб     KMnO4  Na2 SO3  KOH  K2MnO4  Na2 SO4  H2O

Решение: а) 6 7 Mn e  Mn окисление 4 6 2   S e  S окисление 0 2 5 2N10e  N  восстановление б) Al HNO Al NO N H2O 0 3 3 2 5 3 3 0   ( )     В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления алюминия повышается от 0 до +3, степень окисления части азота понижается от +5 до 0. 0 3 3  Al e  Al 10 окисление Al — восстановитель 0 2 5 2N10e  N  3 восстановление HNO3 — окислитель

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ) ; ; ; 0 3 2 2 4 2 4 3 2 a MnO4  MnO SO  SO NO  N      На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: ) ( ) ; 3 3 2 2 . б Al HNO3 Al NO N H O разб     KMnO4  Na2 SO3  KOH  K2MnO4  Na2 SO4  H2O
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ) ; ; ; 0 3 2 2 4 2 4 3 2 a MnO4  MnO SO  SO NO  N      На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: ) ( ) ; 3 3 2 2 . б Al HNO3 Al NO N H O разб     KMnO4  Na2 SO3  KOH  K2MnO4  Na2 SO4  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакция протекает по схемам ; Be  H2 SO4(конц)  BeSO4  H2 S  H2O KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O.
  2. 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/см3 .
  3. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH.
  4. Записать уравнения реакции процессов, происходящих на катоде и аноде при электролизе расплава сульфата меди.
  5. Какую навеску технической кальцинированной соды,содержащей 95 % Na2СО3, надо взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 22 мл 0,0325 н. раствора HCl?
  6. Определите степени окисления серы в следующих частицах: 2- 0 4 2- 3 — HS ; SO ; SO ; S
  7. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Cr(OH)3 и NaOH; Ba(OH)2 и CoCl2.
  8. К какому классу относятся данные вещества: а) С2Н5-О-С2Н5; б) СН3-СН2-СН3; в) С2Н5-NН2; г) С3Н7-СООН; д) СН3-О-СН3. ж) СН3-СН2-СН=СН2; з) СН3СООН; и) С2Н5F
  9. Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л.
  10. Закончить уравнение реакций СН2=СН2 + Вr2 Н3С-Сl + Н2 пСН2=СН-СН3 С2Н5ОН + [О]