Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе.

🎓 Заказ №: 22199
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какое покрытие металлов называется анодным? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе. Что является продуктом реакции?

Решение: Анодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего меньшее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у защищаемого металла. Стандартные электродные потенциалы железа и цинка имеют следующие значения В Fe Fe 2 3 0,44 /       В Zn Zn 0,763 / 2    

 Какое покрытие металлов называется анодным? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе. Что является продуктом реакции?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава КОН.
  2. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.
  3. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.
  4. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
  5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO
  6. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции.
  7. Опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона.
  8. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных процессов, объясните их направленность, подпишите названия комплексных соединений.
  9. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора азотной кислоты ( = 1,120 г/см3 ) с массовой долей HNO3 20,8 %.
  10. Укажите: а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона; б) координационное число комплексообразователя; в) название соединений, формулы которых приведены в таблице.