Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора ZnSO4: а) в случае инертного анода; б) в случае цинкового анода.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора ZnSO4: а) в случае инертного анода; б) в случае цинкового анода. Вычислите, на сколько граммов уменьшится масса цинкового анода, если электролиз раствора ZnSO4 происходит при силе тока 2А в течение 40 мин

Решение: а) Записываем уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора ZnSO4 в случае инертного анода  A: 2H2O4e O2  4H K Zn  e  Zn  : 2 2 б) Записываем уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора ZnSO4 в случае цинкового анода    2 A: Zn 2e Zn K Zn  e  Zn Масса цинкового анода уменьшится на массу окислившегося цинка. Согласно закону Фарадея масса вещества, окислившегося на электроде, находится по формуле F M I m экв  

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
2. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности сульфадимидина, приведенной в ФС.2.1.0181.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
3. Обоснуйте испытание салициловой кислоты по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0033.15 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания.
4. В задачах (1-20) составить уравнения реакций: 9. Из гидросульфата калия при взаимодействии с оксидом получить нормальные соли.
5. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фталилсульфатиазола по методике Р N003695/01-150110 (фталилсульфатиазола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество).
6. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции?
7. В задачах укажите, какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные, ионные уравнения гидролиза.
8. Определите величины потенциалов водородного электрода  Pt,H2 / 2H (мВ) при следующих значениях [ ]  H (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001
9. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 0,3000 г резорцинола (М.м. 110,11) в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 40,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
10. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % и плотностью 1,02 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,12 н раствора.