Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные формулы атомов Mn и Ti.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные формулы атомов Mn и Ti. Укажите возможные степени окисления, приведите примеры соединений. Поясните, как ведут себя по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами. Закончите следующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионноэлектронным методом: pH = 7 VSO4 + KMnO4 + … → VOSO4 + …; pH > 7 MnSO4 + KMnO4 + …→ … Какие свойства проявляют соединения марганца в данных реакциях? Назовите исходные вещества и продукты реакций. Рассчитайте, сколько граммов VSO4 содержится в 200 см3 0,1 н. раствора.

Решение Записываем электронные формулы атомов марганца и титана 2 2 6 2 6 2 5 25Mn 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 2 22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Возможные степени окисления марганца: 0, +2, +4, +6, +7. Примеры соединений: MnO оксид марганца (II) MnCl2  хлорид марганца (IV) MnO3  оксид марганца (VI) K2MnO4 манганат калия HMnO4 марганцовая кислота Возможные степени окисления титана: 0, +2, +3, +4. Примеры соединений: TiO  оксид титана (II) TiF3  фторид титана (III) TiCl4  хлорид титана (IV) H4TiO4  титановая кислота Марганец взаимодействует с разбавленной и концентрированной серной кислотой Mn  H2 SO4  MnSO4  H2  236    2 Mn 2e Mn 1 окисление 1  1,180 В 2 2 H2 H  e   1 восстановение 2  0 В E 2 1  0  (1,180) 1,180 В G   2965001,180  227740 Дж   0,  G реакция возможна Mn 2H2 SO4(конц)  MnSO4  SO2  2H2O Mn  H2 SO4  MnSO4  H2     2 Mn 2e Mn 1 окисление 1  1,180 В 2 2 H2 H  e   1 восстановение 2  0 В E 2 1  0  (1,180) 1,180 В G   2965001,180  227740 Дж   0,  G реакция возможна Марганец не взаимодействует с растворами щелочей.

Составьте электронные формулы атомов Mn и Ti. Укажите возможные степени окисления, приведите примеры соединений. Поясните, как ведут себя по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами. Закончите следующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионноэлектронным методом: pH = 7 VSO4 + KMnO4 + … → VOSO4 + …; pH > 7 MnSO4 + KMnO4 + …→ … Какие свойства проявляют соединения марганца в данных реакциях? Назовите исходные вещества и продукты реакций. Рассчитайте, сколько граммов VSO4 содержится в 200 см3 0,1 н. раствора.
Составьте электронные формулы атомов Mn и Ti. Укажите возможные степени окисления, приведите примеры соединений. Поясните, как ведут себя по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами. Закончите следующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионноэлектронным методом: pH = 7 VSO4 + KMnO4 + … → VOSO4 + …; pH > 7 MnSO4 + KMnO4 + …→ … Какие свойства проявляют соединения марганца в данных реакциях? Назовите исходные вещества и продукты реакций. Рассчитайте, сколько граммов VSO4 содержится в 200 см3 0,1 н. раствора.
Составьте электронные формулы атомов Mn и Ti. Укажите возможные степени окисления, приведите примеры соединений. Поясните, как ведут себя по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами. Закончите следующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионноэлектронным методом: pH = 7 VSO4 + KMnO4 + … → VOSO4 + …; pH > 7 MnSO4 + KMnO4 + …→ … Какие свойства проявляют соединения марганца в данных реакциях? Назовите исходные вещества и продукты реакций. Рассчитайте, сколько граммов VSO4 содержится в 200 см3 0,1 н. раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.
  2. К 500 см3 0,1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б (табл.13).
  3. Вычислить ∆H°298, ∆S°298 и ∆G°298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): CH3OH(г) + O2(г) → CO2(г) + H2O(г)
  4. Раствор, содержащий 8,535 г нитрата натрия в 100 г воды, замерзает при — 3,04ºС. Вычислите степень диссоциации NaNO3.
  5. Дайте заключение о качестве субстанции кальция хлорида гексагидрата по количественному содержанию, если при комплексонометрическом определении на навеску субстанции 0,7989 г израсходовалось 18,3 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9989).
  6. Что лежит в основе хроматографического метода анализа?
  7. Общая характеристика элементов VA группы. Мышьяк, сурьма, висмут. Строение атомов. Степени окисления. Свойства.
  8. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в табл.16.
  9. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O).
  10. Методом МО объясните существование частиц:  Na2 ;NO .