Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: галлия

🎓 Заказ №: 22209
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: галлия

Решение Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Электронная формула атома галлия имеет вид

Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: галлия
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25 %-ного раствора гидроксида аммония
  2. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
  3. Рассчитайте изменения энтальпий в реакциях сгорания 1 моль этана С2Н6, 1 моль этилена С2Н4 и 1 моль ацетилена С2Н2, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).
  4. К двум литрам 96 %-ного водного раствора этилового спирта С2Н5ОН плотностью 0,8 г/мл добавили 2,24 л воды. Плотность полученного раствора 0,94 г/мл.
  5. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений хрома (КЧ = 6) из следующих частиц: Cr3+, NH3, Cl− , Ba2+.
  6. Сколько молей составляют: 0,95 г хлорида магния
  7. К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4
  8. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4, HCOONH4, BaOHCl, NH4HCO3?
  9. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88 % надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40 %?
  10. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода