Для связи в whatsapp +905441085890

Сравнением величин определите, какая из реакций более вероятна при 1000ºС: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + CO2(г) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

🎓 Заказ №: 22205
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Сравнением величин определите, какая из реакций более вероятна при 1000ºС: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + CO2(г) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

Решение: Для оценки термодинамической возможности протекания реакции необходимо вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала (изменение энергии Гиббса G). Если G < 0, реакция может при данных условиях протекать самопроизвольно, если G > 0, то реакция самопроизвольно протекать не может. Чем меньше значение G, тем термодинамически более вероятна реакция. Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии и энтропии соотношением    GT  H -T S

Сравнением величин определите, какая из реакций более вероятна при 1000ºС: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + CO2(г) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
  2. К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды.
  3. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серы в сероводороде, оксиде серы (IV) и оксиде серы (VI).
  4. Окислительно-восстановительные реакции (методы определение коэффициентов)
  5. На примере химического элемента № 20 поясните сущность периодического закона Д.И. Менделеева.
  6. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов NiCl2, BeCl2.
  7. Определите класс и назовите соединения.
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — гидроксидом алюминия и гидроксидом калия; — оксидом бария и серной кислотой; — хлоридом меди (II) и нитратом серебра.
  9. К 200 мл воды добавили 36 г 27,3 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1,20 г/см3 .
  10. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен?