Для связи в whatsapp +905441085890

Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р 3 ; б) 3р 6 ; в) 3s 2 ; г) 2s 2 ; д) 2d 5 ; е) 5d 2 ; ж) 3f 12; з) 2р 4 ; и) 3р 7

🎓 Заказ №: 22240
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р 3 ; б) 3р 6 ; в) 3s 2 ; г) 2s 2 ; д) 2d 5 ; е) 5d 2 ; ж) 3f 12; з) 2р 4 ; и) 3р 7 .

Решение: Электронная конфигурация (электронная формула) показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Орбитальное квантовое число l определяет форму электронного облака. При l = 0 электронное облако имеет форму шара (s-орбитали). При l = 1 электронное облако имеет форму объемной восьмерки (p-орбитали), при l = 2 электронное облако имеет форму крыльев бабочки (d-орбитали), и т.д. Число орбиталей на подуровне находится по формуле 2∙l + 1. Согласно правилу Хунда, в атоме не может быть двух одинаковых электронов. То есть, на каждой орбитали максимально может быть два электрона (с разными значениями спинового квантового числа).

Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р 3 ; б) 3р 6 ; в) 3s 2 ; г) 2s 2 ; д) 2d 5 ; е) 5d 2 ; ж) 3f 12; з) 2р 4 ; и) 3р 7 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте o rH298 и o r 298  S реакции С2Н4 (г) + Н2 (г)  С2Н6 (г).
  2. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40
  3. Вычислите относительную электроотрицательность углерода, если первый ионизационный потенциал углерода равен 11,26 В, а его сродство к электрону 1,12 эВ.
  4. Смешивают попарно растворы:
  5. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погружённого в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погружённого в 0,02 М раствор нитрата свинца.
  6. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления?
  7. Вычислите молярные массы эквивалентов комплексных солей [Co(NH3)6]I3, [Co(NH3)5I]I2, [Co(NH3)4I2] в реакции с AgNO3.
  8. Определите изменение внутренней энергии при испарении 50 г толуола при 30 °С, если на испарение 1 г толуола расходуется 348 Дж тепла.
  9. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 33
  10. Осуществите следующие превращения Hg → HgSO4 → HgO → HgCl2 → HgO