Для связи в whatsapp +905441085890

Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону. Написать уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме и выражения констант гидролиза.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды Н2O Н + + OHвследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Карбонат натрия Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Процесс гидролиза протекает по аниону слабой кислоты (карбонат- 323 иону) в две стадии (по двум ступеням) I ступень Уравнение гидролиза в молекулярной форме Na2CO3  HOH  NaHCO3  NaOH Уравнение гидролиза в полной ионной форме       Na CO  HOH  Na  HCO3  Na  OH 2 2 3 Уравнение в сокращенной ионной форме    CO  HOH  HCO3 OH 2 3 Выражение для константы гидролиза имеет вид ( ) К H2CO3 К K I Д В Г  где: КВ  константа воды; К (Н2СO3 )  I Д константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени. II ступень Уравнение гидролиза в молекулярной форме NaHCO3  HOH  H2CO3  NaOH Уравнение гидролиза в полной ионной форме     Na  HCO3  HOH  H2CO3  Na OH Уравнение в сокращенной ионной форме   HCO3  HOH  H2CO3  OH Выражение для константы гидролиза имеет вид ( ) К H2CO3 К K II Д В Г 

Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону. Написать уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме и выражения констант гидролиза.
Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону. Написать уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме и выражения констант гидролиза.
Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону. Написать уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме и выражения констант гидролиза.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дать определение понятию «константа нестойкости», привести вывод формулы для неё и несколько примеров.
  2. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси.
  3. Рассчитать навеску (г) нитрита калия в 0,5 дм3 раствора, если рН раствора равен 10.
  4. В мерной колбе вместимостью 500,00 см3 приготовлен раствор карбоната натрия из навески массой 2,5000 г.
  5. Определить направление протекания взаимодействия между ионами железа(III) и йодид ионами.
  6. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
  7. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
  8. Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.
  9. Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
  10. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl