Для связи в whatsapp +905441085890

Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна — 110,5 кДж/моль.

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна — 110,5 кДж/моль. При сгорании 1 моль СО выделяется 283,0 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).

Решение: Изменение энтальпии реакции равное величине теплового эффекта, взятой с 435 обратным знаком. Согласно следствию из закона Гесса изменение энтальпии химической реакции равно сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Используя значение изменения энтальпии реакции, табличные значения стандартных энтальпий образования кислорода и оксида углерода (II), вычисляем стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).         n H H CO H O H CO г г г ( ) ( ) ( ) 298 ( ) 298 ( ) 298 ( )     393,5 кДж / моль

Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна - 110,5 кДж/моль. При сгорании 1 моль СО выделяется 283,0 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 6,75 г воды.
  2. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7 % углерода и имеет плотность по водороду 21.
  3. К какому типу дисперсных систем относится пыль.
  4. Константы равновесия гомогенной системы при температуре 400 0С равна 0,1.
  5. Произведение растворимости MgS при 25 ºС равно 2,0·10-15.
  6. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы, в 1 л второго – 17,1 г сахара С12Н22О11.
  7. Определите, во сколько раз возрастет скорость гетерогенной реакции 440 С(графит)  2N2О(г)  СO2(г)  2N2(г) при увеличении концентрации гемиоксида азота в 4 раза ?
  8. Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4).
  9. Вычислите H°, S°, G° реакции, протекающей по уравнению Fе2Оз(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 2H2O(г).
  10. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75, 24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль.