Для связи в whatsapp +905441085890

Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы.

🎓 Заказ №: 22190
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы. Определите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.

Решение: Обозначим сульфид данного металла MeS. Пусть имеется 100 данного сульфида металла. Тогда массы серы и металла

Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы. Определите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88 % надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40 %?
  2. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода
  3. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 2 640 мг кислорода
  4. Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);
  5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: мышьяка и фосфора;
  6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса
  7. Написать электронную формулу атома 42 элемента
  8. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.
  9. Определите массу (в граммах): 0,6 молей нитрата бария
  10. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов CdSO4, AlCl3.