Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88ºС. Температура кипения хлороформа 61,12ºС.

🎓 Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88ºС. Температура кипения хлороформа 61,12ºС. Вычислите эбулиоскопическую константу хлороформа.

Решение: Согласно второму закону Рауля температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя. Повышение температуры кипения Ткип пропорционально моляльной концентрации раствора сm: кип э m T  K с или M G K g T э кип       1000 где: Kэ эбулиоскопическая постоянная растворителя; g  масса растворенного вещества, г; G масса растворителя, г; M молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько энергетических уровней имеет атом, если для его внешних электронов главное квантовое число n = 3? Составьте полную электронную формулу строения атома галлия, укажите строение его внешнего уровня и изобразите его электронную схему.
2. Определите максимальную валентность кислорода, фтора и серы, составив электронные схемы строения внешних уровней атомов этих элементов.
3. Возможны ли реакции MgSO4(р-р) + Ni → K2SO4(р-р) + Zn →
4. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл.
5. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II).
6. Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации.
7. В каком соотношении надо взять растворы CH3COOH и CH3COONa одинаковой концентрации, чтобы получить буферный раствор с величиной рН, равной 4,75?
8. Вычислите ЭДС гальванического элемента Mg|Mg2+ (0,1 моль/л)|| Zn2+ (2 моль/л)| Zn
9. Возможны ли реакции Hg2(NO3)2(р-р) + Ag →
10. Составьте полные уравнения реакций