Для связи в whatsapp +905441085890

Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 n – (бесцветная летучая жидкость с фруктовым запахом) добавляется к бензину для повышения детонационной стойкости топлива

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 n – (бесцветная летучая жидкость с фруктовым запахом) добавляется к бензину для повышения детонационной стойкости топлива. При сгорании 1 л горючего в воздухе оказывается 200 мг свинца. Рассчитайте минимальный и максимальный выброс Pb одним автомобилем при пробеге 100 км (израсходовано 9,64 л горючего).

Решение: В условии задачи – ошибка. Выброс свинца указан без диапазона. На самом деле, при сгорании 1 л бензина в воздух выбрасывается от 400 до 200 мг свинца. Находим минимальный выброс свинца

Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 n – (бесцветная летучая жидкость с фруктовым запахом) добавляется к бензину для повышения детонационной стойкости топлива. При сгорании 1 л горючего в воздухе оказывается 200 мг свинца. Рассчитайте минимальный и максимальный выброс Pb одним автомобилем при пробеге 100 км (израсходовано 9,64 л горючего).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константа скорости реакции А + B → C равна 0,1 л/(моль∙мин).
  2. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
  3. Какой объем 0,1 н. раствора нитрата серебра требуется для осаждения хлоридионов из 25 мл 0,1 М раствора комплексной соли [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
  4. В гомогенной газовой системе установилось равновесие.
  5. Вычислите массовые доли (%) элементов в карбонате кальция
  6. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты в реакциях: H3PO3 → H3PO4 + PH3 HNO3 → NO2 + O2 + H2O
  7. Сколько л кислорода при 21 °С и 784 мм.рт.ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?
  8. Какая масса бромной воды потребуется для окисления сульфата железа (II) массой 7,6 г в сернокислом растворе?
  9. На 9 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия.
  10. За счет дыхания корней растений и жизнедеятельности микробов с 1 га супесчаной почвы за 1 час выделилось около 4 кг углекислого газа.