Для связи в whatsapp +905441085890

Трубопроводы водопроводной системы, сделанные из латуни, со временем становятся хрупкими и приобретают красный цвет

🎓 Заказ №: 22241
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Трубопроводы водопроводной системы, сделанные из латуни, со временем становятся хрупкими и приобретают красный цвет. Объясните это явление. Напишите уравнения реакций, описывающих возможный механизм.

Решение: Латунь – это сплав на основе меди с добавлением цинка и иногда других металлов (олова, свинца). Стандартные электродные потенциалы меди и цинка имеют следующие значения. При попадании такого сплава в коррозионную среду происходит образование множества микрогальванических элементов, в которых кристаллы цинка становятся анодами, кристаллы меди – катодами. Например, в кислой среде схема образующихся гальванических элементов

Трубопроводы водопроводной системы, сделанные из латуни, со временем становятся хрупкими и приобретают красный цвет. Объясните это явление. Напишите уравнения реакций, описывающих возможный механизм.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какая химическая связь в методе валентных связей называется локализованной и какая – нелокализованной?
  2. В электронных оболочках атомов трех элементов содержатся: а) 21 pэлектрон; б) 15 d-электронов; в) 20 f-электронов
  3. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuSO4; FeCl2.
  4. Скорость некоторой реакции увеличилась в 4 раза при повышении температуры на 40 K
  5. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях СaCO3=CaO+CO2
  6. Написать названия солей и их графические (структурные) формулы: Na2S, KClO3, FePO4, MgOHCl, KH2PO4, K3PO4.
  7. Закончите уравнение реакций между приведенными веществами: Be(OH)2 + HCl Be(OH)2 + 2NaOH.
  8. Для комплексных соединений [Cr(H2O)5Cl](NO3)2, K2[Sn(OH)4], [CoF3(NH3)3] указать комплексообразователь, его степень окисления и координационное число.
  9. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: 31 I 2  H2 S  HI  S KClO3  KCl  KClO4
  10. Определите давление, производимое кислородом, если 0,1 кг этого газа находится в сосуде объемом 20 дм3 при температуре 20 °С.