Для связи в whatsapp +905441085890

Увеличится, останется или уменьшится масса железной пластинки при соприкосновении её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Увеличится, останется или уменьшится масса железной пластинки при соприкосновении её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2 Почему ? Докажите это составлением электронных и молекулярных уравнений соответствующих реакций.

Решение: 88 Стандартные электродные потенциалы железа, меди, цинка и хрома имеют следующие значения B B B B Fe Fe C u C u Zn Zn C r C r 0,440 ; 0,340 ; 0,763 ; 0,740 / / / / 2   2   2   3           Поскольку стандартные электродные потенциалы цинка и хрома меньше стандартного электродного потенциала железа, то железная пластинка не будет взаимодействовать с растворами хлорида цинка и нитрата хрома (III). В этих случаях масса железной пластинки не изменится.

Увеличится, останется или уменьшится масса железной пластинки при соприкосновении её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2 Почему ? Докажите это составлением электронных и молекулярных уравнений соответствующих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  2. Mg(NO3)2 + Ca → ? NiSO4 + Al → ? SnCl2 + Mg → ?
  3. Определите константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, D, которые соответствуют состоянию равновесия в системе: A(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г)
  4. Определите электродный потенциал железа в 0,001 М растворе FeSO4.
  5. В приведенных схемах реакций расставьте коэффициенты.
  6. Составьте схему гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом – катодом.
  7. Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции Na2CO3(к) + СO2(г) + H2O(г) ↔ 2NaHCO3(г)
  8. Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений. Гидроксид меди (II).
  9. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл. П.7, П.8).
  10. Как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20ºС до 60º, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4?