Для связи в whatsapp +905441085890

Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях.

🎓 Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях. а) 2H2O2(ж) = 2H2O(ж) + O2(г); б) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г); в) N2O4(г) = 2NO2(г).

Решение: Вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при данных условиях делают на основании изменения энергии Гиббса реакции ΔG. Если ΔG<0, то реакция может протекать самопроизвольно при данных условиях. Если ΔG>0, то реакция самопроизвольно протекать не может. Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса реакции равно сумме стандартных энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.        G Gпрод Gисх Находим изменение энергии Гиббса каждой реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменения энергии Гиббса веществ. а) G298  2G298 (H2O(ж) ) G298 (О2(г) ) 2G298 (H2O2(ж) )  2(237,25) 0      2(120,38)  233,74 кДж Поскольку  298  0  G , то данная реакция протекает самопроизвольно. б) G298  2G298 (NH3(г) ) 3G298 (N2(г) ) G298 (N2(г) )  2(16,71) 300       33,42 кДж Поскольку  298  0  G , то данная реакция протекает самопроизвольно.

Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях. а) 2H2O2(ж) = 2H2O(ж) + O2(г); б) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г); в) N2O4(г) = 2NO2(г).
Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях. а) 2H2O2(ж) = 2H2O(ж) + O2(г); б) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г); в) N2O4(г) = 2NO2(г).
Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях. а) 2H2O2(ж) = 2H2O(ж) + O2(г); б) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г); в) N2O4(г) = 2NO2(г).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой.
  2. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если
  3. Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8.
  4. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными (в м-экв/л): NaNO3, Na2SO4, — 290; MgCl2 – 25; AlCl3 – 0.5.
  5. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH4)2CO, содержащего 8 г мочевины в 100 г воды (Кк=1,86 град кг/моль).
  6. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) Fe(NO3)2 + K2SO4 →
  7. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. Na2S и 0,001 н. MnCl2.
  8. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO4 3– в насыщенном растворе этой соли.
  9. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.
  10. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, состоящей из 1 н CH3COOH и 8 мл 1 н. CH3COONa.