| 🎓 Заказ №: 22220 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl. Ответ поясните. Составьте схемы образования связи, определите к какому элементу смещена общая электронная пара.
Решение: 7N n = 2 n = 1 2s 2p 1s Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений относительных электроотрицательностей элементов, между атомами которых образуется связь. Чем больше разность электроотрицательностей – тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химических связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточным; например, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химическая связь, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи. Основные типы химической связи: ионная связь, ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная связь, металлическая связь, водородная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности (разность значений относительной электроотрицательности по Полингу близко к 2, либо превышает). Ковалентная неполярная связь образуется при взаимодействии атомов с одинаковой или очень близкой электроотрицательностью (разность значений относительных электроотрицательностей по Полингу от 0 до 0,4). Ковалентная полярная связь образуется при взаимодействии атомов, значения относительных электроотрицательностей которых отличаются, но не резко (разность значений относительных электроотрицательностей по Полингу от 0,4 до 2), происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях. Na2S Молекула сульфида натрия образована типичным металлом (натрием) и типичным неметаллом (серой). χ(Na) = 0,93 χ(S) = 2,58 Разность значений ∆χ = χ(S) – χ(Na) = 2,58 – 0,93 = 1,65 Разность значений относительных электроотрицательностей большая. Связь – ионная. Электронная плотность каждой из двух связей полностью смещена от натрия к сере. Br2
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Какие неорганические соединения относятся к классу солей?
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония
- Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →
- Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
- На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4.
- Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал φ = –1,23 В.
- Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO2, Ca(OH)2 и Ba(OH)2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2?
- Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном, и сокращенном уравнении.
