Для связи в whatsapp +905441085890

Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодоного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Можно ли использовать в качестве протекатора в этом случае олова?

Решение Сталь – сплав, основой которого является железо. Стандартные электродные потенциалы железа и цинка имеют следующие значения B Fe Fe 0,440 / 2     B Zn Zn 0,763 / 2     Поскольку   Zn / Zn Fe / Fe  2  2 , то цинк является анодом и подвергается окислению, железо является катодом. Схема данной коррозионной гальванопары A()Zn H2OO2 Fe()K Уравнения анодного и катодного процессов    2 A: Zn 2e Zn   K : O2  2H2O 4e 4OH Суммарное уравнение реакции 2Zn O2  2H2O  2Zn(OH) 2  Состав конечного продукта коррозии – гидроксид цинка Zn(OH)2 в виде белой рыхлой аморфной массы. Находим ЭДС данной гальванической пары

Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодоного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Можно ли использовать в качестве протекатора в этом случае олова?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Mg / Sn попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.
  2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой.
  3. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Mn / MnCl2 (0,001 н) // Pb(NO3)2 (0,01 M) / Pb
  4. Вычислите потенциалы электродов.
  5. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,20 М бромоводородной кислоты
  6. Вычислить ЭДС гальванического элемента
  7. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г).
  8. а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл).
  9. а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: сульфита цезия.
  10. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка из серебра погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Ag+ ] = 0,001 M.