Для связи в whatsapp +905441085890

Характеристика третьей аналитической группы катионов.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Характеристика третьей аналитической группы катионов. Анализ катионов третьей аналитической группы реакциями образования малорастворимых гидроокисей. Опишите реакцию обнаружения Ni2+ действием гидроксида Na и бромной воды.

Решение: К третьей аналитической группе катионов по сероводородной классификации относятся ионы: Al3+ , Cr3+ , Zn2+ , Mn2+ , Fe2+ , Fe3+ , Co2+ , Ni2+ . Реакции образования малорастворимых гидроокисей широко используют в анализе катионов III аналитической группы. При KOH или NaOH на катионы III аналитической группы образуются окрашенные осадки в различные цвета осадки гидроксидов. Al 3KOH 3K Al(OH)       3 3 Cr 3KOH 3K Cr(OH)       2 2 Zn 2KOH 2K Zn(OH)       2 2 Mn 2KOH 2K Mn(OH)       3 3 Fe 3KOH 3K Fe(OH)

Характеристика третьей аналитической группы катионов. Анализ катионов третьей аналитической группы реакциями образования малорастворимых гидроокисей. Опишите реакцию обнаружения Ni2+ действием гидроксида Na и бромной воды.
Характеристика третьей аналитической группы катионов. Анализ катионов третьей аналитической группы реакциями образования малорастворимых гидроокисей. Опишите реакцию обнаружения Ni2+ действием гидроксида Na и бромной воды.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Используя справочные данные об энергии и длине химической связи, укажите, в какой из частиц каждого набора связь будет прочнее: а) CF4, CCl4, CBr4, б) LiCl, LiBr, LiI.
  2. Определите скорость и время реакции с учетом выхода продукта.
  3. Рассчитать значение рН раствора, если к 10 дм3 воды прибавить 8 см3 35,6 % соляной кислоты плотностью 1,19 г/см3 .
  4. На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 см3 0,1052 М раствора серной кислоты.
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — оксидом цинка и соляной кислотой; — силикатом калия и хлоридом кобальта (II); — гидроксидом натрия и хлоридом марганца (II).
  6. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию
  7. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
  8. Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).
  9. Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?
  10. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.