Для связи в whatsapp +905441085890

Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: Для каждой из перечисленных цепей: а) Pt H H Mn Mn  2 , 2 2 ;

🎓 Заказ №: 22237
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: Для каждой из перечисленных цепей: а) Pt H H Mn Mn  2 , 2 2 ; в) Pt H H Hg Hg  2 , 2 2 ; б) Pt H H Fe Fe  2 , 2 2 ; г) Pt H H Ag Ag   , 2 2 . ē ē 1) укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) и в какой форме (Н2 или Н+) играет водород; 2) обозначьте знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешнему металлическому проводнику; 3) запишите электронно-ионные уравнения электродных реакций. Как сдвигается равновесие 2 2 H2 H   e   в каждом отдельном случае.

Решение: а) Стандартные потенциалы водородного и марганцевого электродов имеют следующие значения B H H 0 2 2 /     В Mn Mn 1,18 / 2     Поскольку   2H / H Mn / Mn 2 2     , то водородный электрод является катодом, марганцевый электрод является анодом. Водород играет роль окислителя в форме Н+. ( ) , 2 ( ) 2  2    Pt H H Mn Mn Электроды во внешней цепи перемещаются от марганцевого электрода к водородному. Электронно-ионные уравнения электродных реакций.

Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: Для каждой из перечисленных цепей: а) Pt H H Mn Mn  2 , 2 2 ; в) Pt H H Hg Hg  2 , 2 2 ; б) Pt H H Fe Fe  2 , 2 2 ; г) Pt H H Ag Ag   , 2 2 . ē ē 1) укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) и в какой форме (Н2 или Н+) играет водород; 2) обозначьте знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешнему металлическому проводнику; 3) запишите электронно-ионные уравнения электродных реакций. Как сдвигается равновесие 2 2 H2 H   e   в каждом отдельном случае.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  2. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода.
  3. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, 6 указанных в разделе 3.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
  4. Для спаивания меди и её сплавов, серебра, платины, вольфрама и стали применяется припой марки ПСр 25, содержащий 1 моль меди, 0,2 моля серебра, 0,23 моля цинка.
  5. Какие из солей – NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
  7. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe , Ag ; б)MnSO4 , Mn, CuSO4 , Cu 2  .
  8. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8). Какова реакция среды раствора (кислая, нейтральная или щелочная)? Как окрасятся метиловый оранжевый, фенолфталеин и лакмус в растворе?
  9. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром?
  10. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Fe(OH)3 и H3AsO3.