Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?

Решение: Так как молярная масса водорода H2 (2 г/моль) при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л, то объем эквивалентной массы водорода (эквивалентный объем водорода) равен V H л моль экв 11,2 / 2 22,4 ( ) 2   По закону эквивалентов количества эквивалентов веществ в реакции равны друг другу. То есть, в данном случае

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте нормальную концентрацию вещества в растворе, для приготовления которого m г вещества растворили в V мл воды.
2. Определите степень диссоциации (α), константу диссоциации (KД), концентрацию ионов водорода [H + ], концентрацию гидроксид-ионов [OH- ] и рН раствора по заданным условиям (табл.6). Величины, которые нужно определить, обозначены x. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах указывайте первую стадию диссоциации. Необходимые для расчетов величины KД приведены в табл.6.
3. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие: 5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2; 5,1,-1,+1/2; 5,1,0,+1/2; 5,1,1,+1/2; 5,1,-1,-1/2; 5,1,0,-1/2.
4. Дать определение гидролиза солей и написать уравнение гидролиза солей, образованных а. сильным основанием и слабой кислотой; б. сильной кислотой и слабым основанием.
5. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований. а) гидроксид железа (III) и серная кислота; б) гидроксид натрия и ортофосфорная кислота.
6. При осаждении нитратом серебра 1,49 г хлорида калия, содержащего 52,36 % калия, было получено 2,868 г хлорида серебра.
7. За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt.
8. Составьте схему электролиза раствора (табл.11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений (см. прил.5).
9. Опишите строение частиц AsН3, AsO4 −3 методом валентных связей: тип гибридизации АО мышьяка, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p-связи в этих частицах? Полярны ли связи в AsН3? Полярна ли молекула AsН3 (дайте обоснованный ответ)?
10. Какой объем ацетилена (T = 20°C, P = 732 мм рт.ст.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг карбида кальция, содержащего 6 % примеси?