Для связи в whatsapp +905441085890

Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ?

🎓 Заказ №: 22229
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

Решение: Процентная (массовая) концентрация раствора – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра NaOH m NaOH NaOH     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. m( р  ра NaOH) V( р  ра NaOH) ( р  ра NaOH) Находим массу раствора гидроксида натрия. 3 V( р  ра NaOH) 1 л 1000 см m( р  ра NaOH) 10001,328 1328 г

Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0 %), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп=1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Кп=1,0020).
  2. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях;
  3. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.
  4. Рассчитать массу меди, выделившейся при прохождении тока в 8А в течение 12 минут через раствор CuSO4.
  5. Какие процессы протекают при коррозии никелированного железа во влажном воздухе при частичном нарушении целостного покрытия?
  6. Рассчитайте, сколько граммов окислителя потребуется для окисления восстановителя массой 10 г.
  7. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Cd(OH)2+ (NH4)2S → … Zn(OH)2+ KOH → …
  8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  9. Рассчитайте водородный показатель рН раствора HClO2 (α= 0,001), концентрация которого равна 0,001 моль/л.
  10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.