Чем отличается процесс полимеризации от процесса поликонденсации.

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чем отличается процесс полимеризации от процесса поликонденсации. Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Как называют полимер, образующийся в результате реакции?

Решение: Процесс поликонденсации отличается от процесса полимеризации тем, что образование функциональных групп в мономере должно происходить заранее, еще до проведения реакции поликонденсации. При поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина получают полимер найлон (анид, полиамид-6,6). Цифры в названии «полиамид-6,6» означают число атомов углерода между амидными группами -NH-CO- в структурном звене. Для обеспечения строгой эквивалентности адипиновой кислоты и гексаметилендиамина сначала приготавливают их соль (соль АГ) путем смешения реагирующих веществ в растворе метанола:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации ?
2. Система С (графит) + CO2 (г.) ↔ 2CO (г.), ΔНº = 172,5 кДж Находится в состоянии равновесия.
3. а) Возможны ли взаимодействия между предложенными веществами.
4. Дать характеристику, исходя из положения в периодической системе элементов s,p,d-семейств.
5. Напишите математическое выражение Кс (константы хими2 1 2 1 — Δ = = , — Δ C C C     ческого равновесия) для обратимой реакции N2 (г) + 3 H2 (г)   2 NH3 (г); Н 0 = – 92 кДж/моль
6. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5s, 6s, 4p.
7. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25°С реакция: Cu (к.) + ZnO (к.) = CuO (к.) + Zn (к.) невозможна.
8. Напишите уравнения диссоциации солей NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4 и назовите их.
9. Не производя вычислений, установить знак ΔS° следующих процессов: а) 2NH3 (г.) = N2 (г.) + 3H2(г.);
10. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 1-бензоил-5- этил-5-фенилбарбитуровая кислота.