Что называется степенью диссоциации?

🎓 Заказ №: 22239

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что называется степенью диссоциации? Какие параметры влияют на ее величину? Какие из перечисленных действий вызовут увеличение степени диссоциации уксусной кислоты в водном растворе: повышении концентрации CH3COOH, разбавлении водой, добавлении в раствор CH3COONa, добавлении в раствор серной кислоты? Ответ поясните.

Решение: Степень диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Степень диссоциации выражают в долях от единицы или в процентах. Степень диссоциации зависит от природы электролита. Также она зависит от концентрации. С разбавлением раствора (уменьшением концентрации электролита) степень диссоциации увеличивается. По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные, средние и слабые. Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице (100 %) в разбавленных растворах. Условно принято, что значение степени диссоциации от 2 до 30 % соответствует средним электролитам. Слабые электролиты имеют значение степени диссоциации менее 2 %.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Укажите, как в приведенном ряду элементов О, S, Se, Те изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.
2. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе соли [Ag(NH3)2]Cl, если константа нестойкости комплексного иона равна 5,89∙10-9 .
3. Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч
4. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Ментола 0,1 Спирта этилового 90 % — 70 мл
5. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: С(к) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию, давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?
6. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1 н. растворе HCl (α = 0,92) больше, чем в растворе 0,01 н. HCl (α = 0,98)?
7. Определить величину временной жесткости, если при определении общей жесткости на титрование 50 см3 воды израсходовано 5 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б
8. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала
9. Как приготовить 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30 % из 96 %-ного раствора?
10. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?