Что общего между степенью окисления и валентностью и в чем различие?

🎓 Заказ №: 22194

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что общего между степенью окисления и валентностью и в чем различие? Укажите валентность и степень окисления каждого атома в молекулах: Cl2, H2O, N2, NH3, H2S. Ответ обоснуйте, пользуясь теорией строения вещества.

Решение: Под валентностью подразумевают способность одного атома данного элемента присоединять к себе то или иное число атомов другого химического элемента. Валентность выражается числом без знака. В отличие от валентности, степень окисления определяется числом электронов, оттянутых от данного атома (положительная) или притянутых к нему (отрицательная). Во многих случаях арифметические значения валентности и степени окисления совпадают. В некоторых же случаях числовые значения валентности и степени окисления отличаются друг от друга. Так, например, в молекулах свободных галогенов валентность обоих атомов равна единице, а степень окисления – нулю. В молекулах кислорода, воды и перекиси водорода валентность обоих атомов кислорода равна двум, а степень окисления их в молекуле кислорода равна нулю, а в молекуле пероксида водорода -1, в молекуле воды степень окисления кислорода равна -2.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте структурные формулы: а) триметиламина; б) хлорида этиламмония; в) 3-аминокапроновой кислоты; г) анилина. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этиламина, и сравните их со свойствами аммиака. Объясните причины сходства и различия. Назовите продукты реакций.
2. Определите степень окисления: а) фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5;
3. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28.
4. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.
5. Объясните принцип действия гальванического элемента.
6. Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.
7. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) происходит одновременное восстановление катионов металла и катионов водорода воды?
8. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону.
9. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2;
10. В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO +H2O;