Что такое локализованные и делокализованные электроны и почему в металлах валентные электроны теряют связь с отдельными атомами?

🎓 Заказ №: 22201

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что такое локализованные и делокализованные электроны и почему в металлах валентные электроны теряют связь с отдельными атомами? Можно ли Bi назвать типичным металлом?

Решение: В ковалентных неполярных, ковалентных полярных и ионных связях электроны локализованы (принадлежат определенным атомам). 90 В атомах металлов обычно от 1 до 3 валентных электронов на валентных орбиталях. Стремление достичь более стабильной конфигурации (конфигурации инертного элемента) приводит к тому, что электроны легко отрываются от ядер атомов металлов, даже когда металл не вступает в химические взаимодействия. В металлической кристаллической решетке одновременно сущеествуют нейтральные атомы, ионы металлов и так называемое «электронное облако» (совокупность делокализованных, общих для всего кристалла электронов). Вследствие делокализации единичной химической связи в металлах валентные электроны могут свободно переходить от атома к атому. При

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Выразите в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3.
2. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с?
3. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А
4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3
5. Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы азота в методе МО?
6. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) ↔ Н2СО(Г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
7. Какие растворы называются молярными?
8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидрокарбоната бария Ba(HCO3)2 и нитрата дигидроксоалюминия Al(OH)2NO3 в реакциях: Ba(HCO3)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O Al(OH)2NO3 + NaOH = Al(OH)3 + NaNO3
9. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия
10. Чему равна концентрация раствора азотистой кислоты HNO2, если степень электролитической диссоциации ее равна 0,2 ( ( 4 10 ) 4 2    KHNO .