Для связи в whatsapp +905441085890

Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в нормальные растворы их солей?

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в нормальные растворы их солей? Составьте схему данного гальванического элемента. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения  G298 , укажите, можно ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе.

Решение: Стандартные электродные потенциалы олова и серебра имеют следующие значения B Sn Sn 0,136 / 2     B Ag Ag 0,799 /      Поскольку стандартный электродный потенциал серебра имеет большее значение, то в гальваническом элементе серебро является окислителем, а олово – восстановителем. Схема данного гальванического элемента A( )Sn Sn Ag Ag( )K 2     Записываем уравнения электродных реакций    2 A: Sn 2e Sn K Ag  e  Ag

Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в нормальные растворы их солей? Составьте схему данного гальванического элемента. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения  G298 , укажите, можно ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе.
Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в нормальные растворы их солей? Составьте схему данного гальванического элемента. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения  G298 , укажите, можно ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой
  2. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ag+ ]=[Fe2+]=0,001 моль/л.
  3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 г-ион/л.
  4. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
  5. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить из 300 г гидрокарбоната натрия при прокаливании?
  6. Какая электронная структура отвечает р-элементам IVA-группы?
  7. При постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору сульфата кадмия образующийся вначале осадок основной соли растворяется.
  8. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях: Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О; Н3РО4 + 2 КОН = К2НРО4 + 2 Н2О; Н3РО4 + 3 КОН = К3РО4 + 3 Н2О.
  9. Гомологический ряд этиленовых углеводородов.
  10. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества.