Для связи в whatsapp +905441085890

ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___

🎓 Заказ №: 22195
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___

Решение: Стандартные электродные потенциалы свинца и железа имеют следующие значения: B Pb Pb 0,127 / 2     B

 ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
  2. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом.
  3. Рассчитать pH водного раствора гидроксида натрия, если его молярная концентрация 0,1 моль/л, а степень диссоциации в этом растворе 100 %.
  4. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом.
  5. При изучении кинетики реакции A + 2B + 2D = F было обнаружено, что скорость реакции (вдали от состояния равновесия) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации вещества В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации вещества D в 3 раза.
  6. Определите класс и назовите соединения: Ba(HS), HSCN, Na2ZnO2, (FeOH)2SO4, Cl2O5, H2Se, Sn(OH)2, NaOH, Fe2O3, KClO3.
  7. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 328 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  8. Перечислите известные виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?
  9. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль.
  10. Дана схема реакции: I 2  HNO3  HIO3  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;