Для связи в whatsapp +905441085890

ЭДС цепи Cu|CuSO4||MnSO4|Mn при 25ºС равна 1,152 В.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

ЭДС цепи Cu|CuSO4||MnSO4|Mn при 25ºС равна 1,152 В. Молярная концентра-ция раствора сульфата марганца равна 0,02 М. Определите концентрацию ионов меди. При решении использовать справочные данные «Стандартные электродные потенциалы φº металлов (ряд напряжений)».

Решение: Стандартные электродные потенциалы меди и марганца имеют следующие зна-чения В Cu Cu 0,337 / 2     В Mn Mn 1,180 / 2     Величина электродного потенциала зависит от природы металла, активности электролита и температуры. Эта зависимость описывается уравнением Нернста:

ЭДС цепи Cu|CuSO4||MnSO4|Mn при 25ºС равна 1,152 В. Молярная концентра-ция раствора сульфата марганца равна 0,02 М. Определите концентрацию ионов меди. При решении использовать справочные данные «Стандартные электродные потенциалы φº металлов (ряд напряжений)».
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии с соляной кислотой?
  2. Какой газообразный химический элемент является радиоактивным?
  3. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей
  4. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
  5. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л.
  6. Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л.
  7. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I — в насыщенном растворе иодида свинца.
  8. Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10 % нерастворимых примесей ?
  9. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: б) щелочная среда Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
  10. Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.