Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В.

🎓 Заказ №: 22190

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0 ; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+ Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и серебра ЭДС протекающей в гальваническом элементе реакции равна разности потенциалов катода и анода и всегда положительна. а) Данная реакция может протекать самопроизвольно.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать в кислой среде по уравнению
2. Реакция протекает по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3
3. В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л
4. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
5. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2 ?
6. Дана реакция RОН(ж)+RОН(ж)=RОR(ж)+Н2О(ж)
7. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)=C6H5CH=CH2(г)+H2г осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
8. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3
9. Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям
10. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32