Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr

🎓 Заказ №: 22190
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).

Решение: Уравнения электродных процессов: На аноде выделяется молекулярный бром. На катоде выделяется газообразный водород, в прикатодном пространстве накапливается гидроксид натрия. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле

Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида свинца (II) с сероводородной кислотой?
  2. Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31.
  3. Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.
  4. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?
  5. Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
  6. Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
  7. 3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.
  8. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=K2SO4
  9. Опишите строение атома брома, составьте его электронную и электроннографическую формулы.
  10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О.