Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

Решение: Записываем электронные уравнения процессов, происходящих на электродах K Ag  e  Ag A: H O e H O Согласно закону Фарадея масса серебра, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Ag I t m Ag экв    ( ) ( ) где: Mэкв (Ag) молярная масса эквивалентов серебра, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярная масса эквивалентов серебра равна b M Ag M экв Ag ( ) ( )  где: M (Ag) молярная масса серебра, г/моль; b валентность серебра в соединении, подвергшемся электролизу (AgNO3). M(Ag) 107,9 г/ моль b 1 M Ag г моль экв 107,9 / 1 107,9 ( )   t  46060 14400 c Находим массу выделившегося серебра m Ag 32,2 г

Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
  2. Напишите уравнения реакций, характеризующихся следующими превращениями
  3. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
  4. Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния
  5. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ?
  6. Поставьте степени окисления всех элементов, входящих в соединение
  7. Определите степени окисления каждого элемента, составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса.
  8. Вычислить процентную концентрацию сахарозы С12H22O11 в водном растворе, замерзающем при температуре -2 ºС.
  9. Потенциал электрода равен – 295 мв. Чему равен х?
  10. Сколько граммов NaOH содержится в 200 мл раствора ( = 10 %,  = 1,09 г/мл).