Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение: Согласно уравнению Фарадея масса металла, выделяющегося на катоде, равна F M I t m eq    где: Meq  эквивалентная масса металла, г/моль; I  сила тока, А;

Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько граммов железа в растворе, если на титрование расходуется 26,65 мл KMnO4. T г мл KMnO 0,003040
  2. Сущность метода нейтрализации. Какие вещества можно анализировать данным методом и почему ?
  3. Какими характерными свойствами отличаются твёрдые кристаллические тела от аморфных?
  4. Определите, какой объем воды надо добавить к 0,5 л 40 %-го раствора NaOH с плотностью 1430 г/л для приготовления 10 %-го раствора.
  5. Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты для раствора, титр которого 0,25643 г/мл.
  6. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным?
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + S 2- = H2S; Zn 2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4 + .
  8. Смешали 12 мл 0,02 н. раствора иодида калия с 100 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра.
  9. Определите рН раствора NH4OH, если См = 0,01, (α = 0,001).
  10. Антисептик, применяемый для предохранения древесины от гнилостных грибков, получают нейтрализацией раствора гидроксида натрия фтороводородной кислотой.