Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.

Решение Электронные уравнения:  A: 2H2O  4e  O2  4H  K : 2H2O  2e  H2  2OH Согласно закону Фарадея масса вещества, разложившегося или выделившегося на электроде, находится по формуле F M I m экв    где: Mэкв  молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I  сила тока, А;  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 .

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование реакции подлинности бензокаина, приведенной в ФС 001831-301118. Напишите химизм реакции.
  2. Жесткость воды 5.1.Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?
  3. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
  4. Какой из двух гидроксидов более сильное основание: а) Mg(OH)2 или Ba(OH)2; б) Са(OH)2 или Fe(OH)2; в) Fe(OH)2 или Fe(OH)3.
  5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов Zn(NO3)2 и NaBr.
  6. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г) установилось, при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л.
  7. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод? Почему?
  8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2.
  9. Как изменяется сила кислот в водных растворах галогеноводородов в ряду HF, HCl, HBr, HI?
  10. Сформулируйте понятие произведения растворимости.