Для связи в whatsapp +905441085890

Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Дать развернутый ответ. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции: H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O KBrO3 = KBr + O2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Решение: Используют два способа расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях: электронный и электронно-ионный (метод полуреакций) Электронный способ (метод электронного баланса) В его основе лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители. 1. Выделяют элементы, атомы которых в исходных веществах и продуктах реакции изменяют степень окисления. 2. Составляют электронный баланс присоединения и отдачи электронов между атомами, изменившими свои степени окисления.

Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Дать развернутый ответ. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции: H2MnO4 = HMnO4 + MnO2 + H2O KBrO3 = KBr + O2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. ЭДС цепи Cu|CuSO4||MnSO4|Mn при 25ºС равна 1,152 В.
  2. Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л.
  3. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I — в насыщенном растворе иодида свинца.
  4. Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10 % нерастворимых примесей ?
  5. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: б) щелочная среда Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
  6. Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария
  7. Реакции выражаются схемами: 290 Zn + HNO3 (разб)  Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
  8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г.
  9. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
  10. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: СН3СООН + ОН¯  СН3СОО¯ + Н2О