Для связи в whatsapp +905441085890

Элементы IVB группы. Электронная структура атомов. Степени окисления, устойчивость соединений в различных степенях окисления.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Элементы IVB группы. Электронная структура атомов. Степени окисления, устойчивость соединений в различных степенях окисления. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: …; ZrCl4  H2O  …; Zr  HNO3  HF  … Ti  H2 SO4(конц)  Поясните, как ведут себя Zr и Ti по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами.

Решение К элементам IVB группы относятся: титан Ti, цирконий Zr, гафний Hf. Записываем электронные формулы атомов этих элементов. 2 2 6 2 6 2 2 22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 6 2 2 40 Zr 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 2 72 Hf 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 f 5d В соединениях титан проявляет степени окисления +2, +3 и +4. Наиболее устойчива степень окисления +4. В соединениях цирконий может проявлять степени окисления +2, +3, +4. Наиболее стабильна степень окисления +4. Более низкие степени окисления 248 +2 и +3 известны для циркония только в его соединениях с хлором, бромом и иодом. В соединениях гафний может проявлять степени окисления +1, +2, +3, +4. Наиболее устойчива степень окисления +4. ZrCl 2H O ZrO 4HCl 4  2  2  3Zr  4HNO3 18HF  3H2 [ZrCl6 ] 4NO  8H2O Ti 3H2 SO4(конц) TiOSO4  2SO2  3H2O Циркиний не реагирует с разбавленной серной кислотой, не реагирует с растворами щелочей, реагирует с концентрированной серной кислотой Zr  4H2 SO4(конц)  H2 [ZrO(SO4 )2 ] 2SO2  3H2O   Zr  H O  4e  ZrO  2H 2 2 В ZrO Zr 1,57 / 2     SO H e SO2 H2O 2 4  4  2   2   В SO SO 0,17 2 2 4 /    

Элементы IVB группы. Электронная структура атомов. Степени окисления, устойчивость соединений в различных степенях окисления. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: ...; ZrCl4  H2O  ...; Zr  HNO3  HF  ... Ti  H2 SO4(конц)  Поясните, как ведут себя Zr и Ti по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами.
Элементы IVB группы. Электронная структура атомов. Степени окисления, устойчивость соединений в различных степенях окисления. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: ...; ZrCl4  H2O  ...; Zr  HNO3  HF  ... Ti  H2 SO4(конц)  Поясните, как ведут себя Zr и Ti по отношению к разбавленной и концентрированной серной кислоте, к щелочам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой осадок будет выпадать первым при постоянном прибавлении раствора H2SO4 к раствору, содержащему одинаковые количества ионов Ca2+, Sr2+ , Ba2+?
  2. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,3000 г сульфацетамида
  3. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если увеличить давление в системе путем ее сжатия в три раза?
  4. Перечислите основные методы объемного анализа.
  5. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл.7 NH4OH
  6. Обоснуйте испытание парацетамола по показателю «Хлориды» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0154.18
  7. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно — молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS б) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3
  8. Дайте заключение о качестве прокаина гидрохлорида (М.м. 272,77) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0166.18
  9. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл.7 CsOH
  10. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения осальмида по методике ФС 42-3023-94 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору