Для связи в whatsapp +905441085890

Энергия активации реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) равна 10 кДж/моль.

🎓 Заказ №: 22230
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Энергия активации реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37ºС ?

Решение: Для решения используем уравнение Аррениуса, которое устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры. RT Ea k Ae   где: Aконстанта, не зависящая от температуры; Ea  энергия активации; R универсальная газовая постоянная; T  абсолютная температура.

Энергия активации реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37ºС ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4s 24p 6.
  2. Осуществите превращения: Са → СаО →Са(ОН)2 →СаСО3.
  3. Не производя расчетов, определить какие (какая) из нижеприведенных реакций могут самопроизвольно протекать при любых температурах, используя ΔS° и ΔН° реакций:
  4. Можно ли использовать предполагаемое покрытие для эффективной защиты стального изделия от коррозии во влажном воздухе?
  5. Составьте из предложенных химических элементов – С, Н, Na, F, O, S, Mo формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом связи.
  6. Составьте формулы следующих веществ: оксид азота (III), гидроксид марганца (II), бромоводородная кислота, фосфат калия, сульфид серебра.
  7. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярные уравнения гидролиза соли Ni(NO3)2.
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na2S и ZnCl2; б) Ba(OH)2 и NH4Cl; в) Sn(OH)2 и NaOH.
  9. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы 4 HCl(г) + O2(г) 2 Cl2(г) + 2 H2O(г)
  10. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов: H3AsO4, NaHSO3, Fe(OH)2NO3.